(资料图片仅供参考)

1、化学平衡常数指的是某可逆反应达到平衡时，生成物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积与反应物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积的商。

2、 这么说用点混乱是吧？ 举个例子 某可逆反应： mA+nB = pC+qD 平衡常数 K=c(C)的p次幂乘c(D)的q次幂/c(A)的m次幂乘c(B)的n次幂 这里的ABCD浓度都是平衡时的浓度。

3、 其实我省略的标准浓度，因为它等于1，所以就省略了。

4、 现在知道表达式啦，就应该能理解为什么K越大就表示反应进行的程度越大啦吧？ 转化率表述的对象一般是反应物，指的是参加反应的量（或者说消耗掉的量）与总量的比值，单位是“1” 它的数值在K和浓度满足一定条件的情况下等于根号下 K/C。

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